4．在150℃時(shí)使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過(guò)濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過(guò)Na2O2，則使之增重cg．設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．dacbB．bcadC．acbdD．dcba

分析 碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，過(guò)氧化鈉增質(zhì)量為二氧化碳或水的質(zhì)量減去生成的氧氣的質(zhì)量，濃硫酸吸收多少氨氣或水，質(zhì)量就增加多少，由此分析解答．

解答 解：碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體質(zhì)量比為18：17：44，
若將生成物全部依次通過(guò)足量過(guò)氧化鈉和足量濃硫酸時(shí)，過(guò)氧化鈉增重ag，濃硫酸增重bg，過(guò)氧化鈉增重ag為二氧化碳以及水的總量減去氧氣的量，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（88g-32g）=28g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（36g-32g）=2g，a=30g．
濃硫酸增重bg為氨氣，即b=17g；
若將生成物全部依次通過(guò)足量濃硫酸和過(guò)氧化鈉時(shí)，過(guò)氧化鈉增重cg，濃硫酸增重dg，過(guò)氧化鈉增重cg為二氧化碳的總量減去氧氣的量，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（88g-32g）=28g，即c=28g；
濃硫酸增重dg為分解產(chǎn)生的所有水及氨氣，即d=35；
所以d＞a＞c＞b，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生銨鹽受熱易分解的性質(zhì)、過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)性質(zhì)方面的知識(shí)，注重了差量法在解題中的應(yīng)用，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力
B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C．目前科學(xué)家還無(wú)法實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
D．HCl氣體溶于水后，共價(jià)鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)．某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼．已知BC13的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸．
（1）該同學(xué)選用如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、B、D、C、E、D、F．

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶，裝置E 的作用是冷凝并收集BC13．
（4）停止實(shí)驗(yàn)，正確的操作是先熄滅C處酒精燈，再拔F處導(dǎo)管，后熄滅A處酒精燈．
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4〕，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+．
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0.1mol/L NaClO溶液/mL 0.1mol/L NaCl溶液/mL 0.2mol/L NaOH溶液/mL H2O/mL 品紅溶液現(xiàn)象 
 ① 4.00 0 4.0  3滴 較快褪色
 ② 0 4.04.0 0 3滴 不褪色
 ③ 4.0 0 4.0 0 3滴緩慢褪色
結(jié)論：NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42-．
（2）將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過(guò)量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物1H-NMR譜圖吸收峰的數(shù)目正確的是（　　）
A．    
 2種		B．       
  2種		C．       
3 種		D．    
2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線，該混合物中H+的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L，pH為0.44．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物A．C2H4B．  C．CH2=CH-CH=CH2  D．HOOCCH2CH2CH2Cl
（1）C與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)后的產(chǎn)物是CH2Br-CH=CH-CH2Br、CH2BrCHBr-CH=CH2
（2）B的分子式是C7H12
（3）下列有關(guān)敘述正確的是AD
A．C可能的加聚產(chǎn)物是
B．D中的官能團(tuán)名稱分別是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是-CH2-CH2-
（4）D經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)生成五元環(huán)酯，HOOCCH2CH2CH2Cl$→_{加熱}^{NaOH水溶液}$E→F→則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式NaOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學(xué)方程式HOOCCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（　�。�
A．NaCl溶液B．牛奶C．蛋白質(zhì)溶液D．氫氧化鋁膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有兩種有機(jī)化合物，不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．則它們可能是（　�。�
A．B．甲苯和C3H8O3
C．CH4、C2H4O2D．C3H4、C3H6O

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