N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是
A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐
C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
C

試題分析：A、未指明標準狀況，氣體體積不一定是22．4L，錯誤；B、HNO2的N的化合價是+3價，而N2O中N的化合價是+1價，所以N2O不是HNO2的酸酐，錯誤；C、N2O和CO2的摩爾質量相同，分子中含有的電子數(shù)相同，所以等質量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)，正確；D、N2O醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，不會與人體血紅蛋白結合，產(chǎn)物，答案選C。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,②
①熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①該反應還原劑是　　（寫化學式）。
②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關系如圖。

①當c(Cl－)="9" mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　　。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　　（任寫一個）。
(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量是（   ）
A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應�，F(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是
A．反應過程中，電子轉移數(shù)為2NA
B．固體生成物的質量為106 g
C．CO可能有剩余
D．反應后一定生成11.2 L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為
A．0．4 mol B．0．6 mol
C．0．8 molD．0．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為       。
(2)上述反應中的氧化劑是       ，反應產(chǎn)生的氣體可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．若有3 mol H2O生成，則反應中有2 mol電子轉移
D．當該反應生成2.24 L Cl2(標準狀況)時，反應中有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（  ）
A．8.64 gB．9.20 g
C．9.00 gD．9.44 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。

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