8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　　）
A．2克氫氣B．20克的二氧化硫C．46克的金屬鈉D．3摩爾的水

分析 相同條件下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體體積越大；一般固體、液態(tài)體積小于氣體，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A.2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol；
B.20g二氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{64g/mol}$=$\frac{5}{16}$mol；
C.46gNa的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol；
D.3mol水；
相同條件下，物質(zhì)的量相等時(shí)，固體、液態(tài)的體積小于氣體，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，所以體積最大的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為13.60mL．若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測溶液濃度會(huì)偏低； 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會(huì)無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室中若用如圖所示的裝置制取并收集干燥的氨氣．
（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室制 NH3 的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）可選用堿石灰作干燥劑得到干燥的氨氣．
（3）簡述檢驗(yàn)氨氣的方法用一濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)則為氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化肥廠氨和空氣（設(shè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，空氣式量為29）生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中①、②的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2--→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨氣與空氣的體積比1：11．
（2）若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，且硝酸全部溶解反應(yīng)產(chǎn)生的水中，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為17.02mol/L（保留2位小數(shù)，此時(shí)硝酸溶液的密度為1.38g/cm3）．
（3）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨氣（包含第③步被硝酸吸收的氨氣）的體積分?jǐn)?shù)最大值為16.67%．
（4）若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率為94%，反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率為97%，反應(yīng)③中氨的轉(zhuǎn)化率為98%，硝酸完全轉(zhuǎn)化．求（寫出計(jì)算過程）：，
（i）100m3（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量169（kg）．
（ii）合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，如圖是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl．
（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaSO4、KNO3（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．維生素A是一種酚
B．維生素A的一個(gè)分子中有三個(gè)雙鍵
C．維生素A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)，合成路線如圖1：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚，其作用是b（選填序號(hào)）．
a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亞硫酸銨被氧化  c．防止生成亞硫酸氫銨
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更��；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是c（選填序號(hào)）．
a．蒸發(fā)結(jié)晶      b．升溫結(jié)晶     c．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶
（5）圖2所示廣口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通過a L尾氣時(shí)溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L．用該裝置測定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是c（選填序號(hào)）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaCO3、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅴ的余液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）的系統(tǒng)命名：3，4-二甲基己烷

（2）的鍵線式：
有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，已知其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（3）A中含的官能團(tuán)除苯基外還有羥基、羧基（填名稱或結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有①②③④（填寫序號(hào)）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
②能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案