元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HaROb，則其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)（　　）
A、2b-a
B、a-2b
C、8+a-2b
D、2b-a-8
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)化合物的化學(xué)式及H和O元素在化合物中的化合價(jià)，利用化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0結(jié)合元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8來(lái)解答．
解答： 解：因化合物中H元素為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)元素R的最高正化合價(jià)為x，由化學(xué)式為HnROb，
根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）×a+x+（-2）×b=0，則x=+（2b-a），
根據(jù)元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，則有|最低負(fù)價(jià)|=8-（2b-a）=8+a-2b，
在其氫化物中，R的化合價(jià)為2b-a-8．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合價(jià)的計(jì)算，在信息中的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)用字母表示是解答的難點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)將其看作已知的原子個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（含氧衍生物）可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 步 驟 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
．
（4）A的核磁共振氫譜中有四個(gè)峰，比值為3：1：1：1： （4）A中含有
 
種氫原子．

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）寫(xiě)出A在一定條件下反應(yīng)生成含六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），B的反應(yīng)速率
 
．
若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a～c的編號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，發(fā)表如下觀(guān)點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
 
．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A、混合氣體的密度不再變化
B、混合氣體的質(zhì)量不再變化
C、體系的壓強(qiáng)不再變化
D、SO2的生成速率等于SO3分解速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（　　）
A、原子量和核外電子數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、原子量和最外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（　�。�
A、鹽酸B、乙醇C、醋酸D、乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（　�。�
A、c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于原電池的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極
C、在外電路中電子流出的極為正極
D、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=12
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案