Question

下列有關(guān)敘述正確的是

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A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B．元素周期律的變化是因為元素原子最外層電子數(shù)由1～8周期性的變化而引起的

C．半徑由大到小、氧化性由弱到強的是：、、、，而還原性由弱到強的是：、、、

D．某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質(zhì)量為28

Answer 1

答案：B
解析：

在早期對元素周期律的研究過程中，人們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化．隨著深入的研究發(fā)現(xiàn)，如果完全按以上結(jié)論排列，將出現(xiàn)不符合周期性變化的情況．例如，按相對原子質(zhì)量，Te為127.6，而I為126.9，兩元素都有五個電子層，但Te最外層電子數(shù)是6個，而I是7個．如果按相對原子質(zhì)量大小順序排列，I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性質(zhì)周期性變化的改變．因此，按元素的相對原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)．因此A不正確． 　　C．從離子結(jié)構(gòu)分析： 　　故離子半徑大小順序為r()＞r()＞r()＞r()．對比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過的金屬活動性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強．命題信息是正確的，但題中后半部，、、、半徑逐漸減小，還原性應(yīng)由強到弱．故C不正確 　　D．某元素最高價氧化物化學(xué)式為，則R為＋5價，負(fù)價應(yīng)為－3價．其形成氣態(tài)氫化物為．根據(jù)已知： ，所以Ar(R)=31，D不正確．