某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是

練習(xí)冊系列答案
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下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（     ）

A．BF3            B．SiCl4              C．H2O             D．PCl5

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對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（    ）

       　     

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色         

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀       

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（    ）

A. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是

①鹽酸  ②硫酸  ③氫氧化鉀  ④氯化鉀  ⑤硝酸銀  ⑥硫酸鈉

A.①②③       B.④⑤⑥      C.①③④       D.②⑤⑥

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；

A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽”）， B極逸出

                    （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈            色�！�

② 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                     。

B極上的電極反應(yīng)式為                     。

（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是                                。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

③下列說法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用         　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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下列操作與所用儀器（或試劑）一定匹配的是（　�。�

　

A．

分液～長頸漏斗

B．

蒸餾～冷凝管

C．

萃取～乙醇

D．

溶解～水

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按要求完成下列填空：

（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 　②3.01×1022個HCl分子�、�10.2克H2S ④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：體積最大的是�、堋�；含氫原子數(shù)最多的是　　．

（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為　2：3　，分子個數(shù)之比為　1：1　，電子個數(shù)之比為　�。�

（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．則金屬M的摩爾質(zhì)量為　27g/mol�。�

（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為　�。�

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Ⅰ（5分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時H2O的物質(zhì)的量為_______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）

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