Question

等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為

A．3︰4︰1

B．3︰3︰2

C．6︰7︰3

D．6︰9︰0

Answer 1

A

解析試題分析：設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3 mol，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8 mol．
若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少數(shù)1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說明二氧化碳有剩余．
設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+（3-x）=8，則x=2，
所以反應(yīng)后N₂的物質(zhì)的量為3mol，O₂的物質(zhì)的量為4mol，CO₂的物質(zhì)的量為1mol，
混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為3：4：1，
故選A。
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意通過過氧化鈉時，因為二氧化碳變?yōu)檠鯕�，引起體積變化，也可用體積差計算。