【題目】金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬—空氣電池,Al—空氣電池的理論比能量最高
C.M—空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D.在M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
【答案】C
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面,從而提高反應(yīng)速率,故A正確;B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí),這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2=mol、×3=mol、×2=mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高,故B正確;C.正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-,因?yàn)槭顷庪x子交換膜,所以陽離子不能進(jìn)入正極區(qū)域,則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-,所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.純堿可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污
B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用
C.黃河人海口沙洲的形成和鹵水點(diǎn)豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D.“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“天宮二號(hào)”于2016年9月15日發(fā)射成功,是我國(guó)科技發(fā)展的集中體現(xiàn)。關(guān)于能源和材料,下列說法錯(cuò)誤的是
A.光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅
B.煤的干餾、氣化和液化均屬于化學(xué)變化
C.即將到來的新能源時(shí)代,核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源
D.復(fù)合材料屬于有機(jī)分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小在1-100 nm之間
B. 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C. 膠體均能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象
D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 | ||||||
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | ||||||
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||||||
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 | ||||||||||||
MgSO47H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / | ||||||||||||
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .加熱煮沸的主要目的是 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(4)沉淀C的化學(xué)式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.NH3易液化,常用作制冷劑
B.NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去
C.銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
D.濃硝酸需保存在棕色瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為________________,寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱:_______________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________。
④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,SiO2和FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學(xué)式) 、 。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收,離子方程式為__________________
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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