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對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變


答案　B

解析　A項，加入催化劑，改變反應途徑，但不能改變反應物和生成物的總能量，所以ΔH不變，錯誤；B項，由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，正確；C項，該反應為放熱反應，升溫，化學反應速率加快，平衡逆向移動，反應放出的熱量應減少，錯誤；D項，若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法不正確的是                  (　　)。

A．天然氣的主要成分為CH4

B．1 mol Cl2與1 mol CH4恰好完全反應，則轉移的電子總數(shù)為2 NA

C．已知CH4＋H2OCH3OH＋H2該反應的有機產物是無毒物質

D．CH4的二氯代物只有一種，此事實可說明CH4為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：

(1)X的電子式為______________________，Z的離子符號為______________________。

(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學鍵類型為______________________。

(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應的離子方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A．①②④  B．①④⑥  C．②③⑤  D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(　　)

A．0.8 mol　　　　　　　B．0.4 mol

C．小于0.4 mol                      D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的______(填“深”或“淺”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)(　　)

由此可得出的結論是

A．反應速率a＞b＞c

B．達到平衡時A2的轉化率大小為b＞a＞c

C．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應

D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活中很常見

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

 


回答下列問題：

     ①操作II所包含的兩項主要基本操作是                     。 上述流程中，F(xiàn)e(OH)2轉化成Fe(OH)3時的化學方程式為                                   。

     ②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應的化學方程式：                                                      。

（2）有些同學認為用KMnO4溶液能進行綠礬（FeSO4·7H2O）產品中鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：                                                ，該滴定過程中      （填“是”或“否”）還需要指示劑。

實驗步驟如下：

     a. 考慮綠礬產品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產品溶于水，滴加                   溶液進行驗證。

b.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

     c. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

     d. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

     請完成下列問題：

     ① 實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                           。

     ② 某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

     ③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體　②硫酸�、跱aOH固體　④水�、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體

A．①②③⑤       B．③⑥

C．③  D．③⑤

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