某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作，向少量樣品廢液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)有白色沉淀生產(chǎn)，過(guò)濾后，向溶液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成，則該廢液中可能含有的離子是（　�。�
A、AlO2-，Ba2+，Mg2+
B、Ag+，Ca2+，Al3+
C、Ag+，Mg2+，Na+
D、AlO2-，Na+，Ba2+
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：加入過(guò)量鹽酸，生成的白色沉淀是氯化銀；加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂等；溶液中再加入小蘇打，白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇，根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷．
解答： 解：向該溶液中加入過(guò)量的鹽酸生成白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，溶液中一定存在銀離子；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨水（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成，白色沉淀為強(qiáng)氧化物沉淀，可能是氫氧化鎂、氫氧化鋁等；再向過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，白色沉淀為碳酸鹽沉淀，可能是碳酸鋇、碳酸鈣等；
A、加入過(guò)量鹽酸時(shí)，無(wú)白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、三種離子符合以上分析，故B正確；
C、此三種離子，過(guò)濾后的溶液中加入小蘇打，不能生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、此三種離子中加入過(guò)量鹽酸，不能生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見離子的檢驗(yàn)，熟練記憶常見難溶于水和難溶于酸的白色沉淀是解決本題的關(guān)鍵，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
△
RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛類的這種反應(yīng)稱之為銀鏡反應(yīng)．
有如下過(guò)程：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（C7H12O2）n是一種廣泛使用的汽車涂料，它以石油裂解氣中的丙烯為原料制得．已知如下信息：
Ⅰ、通過(guò)控制不同條件可以控制烯烴水化時(shí)羥基在碳鏈上的連接位置．
Ⅱ、連接官能團(tuán)的碳原子上的氫（即a-氫）易發(fā)生取代反應(yīng)，例如：
R-CH2-COOH+Cl2
350℃
R-CHCI-COOH+HCI．
Ⅲ、羥基與碳碳雙鍵碳原子直接相連時(shí)的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．（C7H12O2）n的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的中官能團(tuán)的名稱是
 

（2）在①～⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
．（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
．
（5）CH3CH2CH2CHO的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①碳鏈無(wú)支鏈，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能穩(wěn)定存在且能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

見圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化．看見石墨棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時(shí)間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅．
（1）c端是直流電源的
 
極．
（2）請(qǐng)寫出上述黃綠色的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的化學(xué)方程式
 
．
（3）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩電極產(chǎn)生的氣體的總體積是
 
．
（4）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對(duì)這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析．
（1）甲用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因
 
．
（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說(shuō)明混合氣體具有
 
性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是
 
．為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測(cè)，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有
 
溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為
 
，則甲的推測(cè)合理．
（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過(guò)程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②反應(yīng)②，
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應(yīng)  2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察MnO4-的特征顏色來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3和MnO2混合于試管中，加熱，
 
，寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）另?yè)?jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
 選項(xiàng) 離子或分子 要求
 A Na+、Cl-、CO32-、HCO3- c（Na+）＜c（CO32-）
 B Fe3+、SO42-、Cl-、CH3COO-pH=2 
 C Al3+、MnO4-、K+、Cl- 滴加氨水迅速產(chǎn)生沉淀
 D CH3COOH、NO3-、NH4+、Cu2+ 添加NaOH 溶液立即產(chǎn)生氣泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH3和2-丁炔CH3-C≡C-CH3是有機(jī)合成工業(yè)中常用的不飽和烴原材料，分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ?mol-1 
CH3-C=C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH（g）△H=-272.7kJ?mol-1．由此不能判斷（　�。�
A、1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的焓變△H
B、1，3-丁二烯和2-丁炔分子的穩(wěn)定性
C、1，3-丁二烯和2-丁炔的燃燒熱熱值的相對(duì)大小
D、2-丁炔中一個(gè)碳碳三鍵能與1，3-丁二烯中兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向少量溶液X中滴加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液后變紅，說(shuō)明X中一定含有Fe2+
B、向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.51mL有機(jī)物X，加熱后來(lái)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
C、向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳呈紫色，說(shuō)明白色沉淀可能為Cul
D、在合成氨工業(yè)中，移走NH3，可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．其中A、B的成分見表一

表一
序號(hào)A溶液B溶液
2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（2）請(qǐng)?jiān)诳驁D2中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率
為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時(shí)間/s402010---
（3）X=
 
，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（4）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為
 
．

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