Question

【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無(wú)色無(wú)味液體，丙為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體．它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）甲物質(zhì)為 （填化學(xué)式）；

（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成 mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成 mol B物質(zhì)；

（3）D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，其褪色原因是 （結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）；

（4）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Na2O2；（2）0.5； 0.5；

（3）Cl2 + H2O = H Cl + H ClO，HClO有漂白性；

（4）CO 2 + NaClO = NaHCO3 + HClO 或 CO 2 +2NaClO= Na2CO3 + 2HClO。

【解析】

試題分析：甲是淡黃色化合物，推出甲為Na2O2，乙常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則乙為H2O，丙為常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味氣體且能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則丙為CO2，D為黃綠色氣體，則D為Cl2，B為O2，A為NaOH，C為Na2CO3，Cl2 ＋ NaOH→NaCl ＋ NaClO ＋ H2O，CO32－ ＋ 2H ＋ = CO2↑ ＋ H2O，CO2 ＋ 2ClO－ ＋ H2O = 2HClO ＋ CO32－，（1）根據(jù)上述推斷，甲為Na2O2；(2)2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑，因此消耗1molH2O，生成0.5molO2，2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑，消耗1molCO2生成0.5molO2；(3)Cl2 ＋ H2OHCl ＋ HClO，HClO具有漂白性；(4)碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，因此有CO2 ＋ 2ClO－ ＋ H2O = 2HClO ＋ CO32－，或CO2 ＋ ClO－ ＋ H2O = HClO ＋ HCO3－。