某溶液中含有CH3COO-、I-、SO32-、HCO3-、NH4+等五種離子．將少量的CaO固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　�。�
A、CH3COO-、I-、SO32-
B、I-、NH4+、HCO3-
C、CH3COO-、I-
D、CH3COO-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：將少量的CaO固體加入其中，與水反應(yīng)生成堿，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：將少量的CaO固體加入其中，與水反應(yīng)生成堿，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，且鈣離子與SO32-結(jié)合生成沉淀，則仍能大量存在的離子是CH3COO-、I-，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出②的反應(yīng)方程式
 
．
（5）C的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有
 
種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（6）簡述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為1～20號元素中的五種，它們的原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等．又已知：
①A與D同族，B與E同族    
②B與C同周期，C與E不同周期
③A與E的原子序數(shù)之和為28 
 ④0.1摩爾C單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．
回答下列問題：
（1）寫出A和C的元素符號：A
 
、C
 
．
（2）寫出B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式
 
．
（3）寫出A元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)有1.8g水參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）C的單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）寫出B和D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將2.0molA和1.0molB氣體通入容積為1L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），經(jīng)2min后達(dá)平衡（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余0.40mol的B，并測得C的平衡濃度為1.8mol?L-1．
（1）從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，生成C的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）在反應(yīng)方程式中，物質(zhì)C前的計(jì)量數(shù)x=
 
．
（3）若升高溫度達(dá)新平衡（各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量較原平衡時(shí)大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（選填：“放熱”、“吸熱”）．
（4）若向原平衡混合氣體中再充入3amol的氣體C及bmol的D（足量，其增加的體積的影響可忽略不計(jì)），t℃時(shí)再次達(dá)新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol．
（5）若維持容器的體積和溫度不變，按物質(zhì)的量為n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作為起始物，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，要使C的濃度仍是1.8mol?L-1，則起始時(shí)D的物質(zhì)的量n（D）必須滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、做中和熱測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，若沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化
C、溴蒸汽和二氧化氮兩種紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀溶液來鑒別
D、除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動(dòng)的蒸餾水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
B、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
D、向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（　　）
A、CO2（SO2）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集
B、Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過濾
C、Cl2（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集
D、氯化銨溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如右圖所示：下列敘述正確的是（　�。�
A、M既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)又能使酸性KMnO4溶液褪色
B、1 mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D、M既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O═NH4++OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（　�。�
A、NH4Cl
B、H2SO4
C、NaOH
D、H2O

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