下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、醋酸與氫氧化鉀溶液
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
D、鹽酸與氨水
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，而選項(xiàng)C中硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO42-，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成醋酸鉀和水，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為用H++OH-=H2O表示，故C選；
D．一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及原子團(tuán)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氮溶于100g水中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加10.8g，則生成硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得當(dāng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　　）
A、13C與C60互為同素異形體
B、15N與14N互為同位素
C、13C與15N有相同的中子數(shù)
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠可把苯酚水溶液、乙醇、氫氧化鈉溶液鑒別出來的試劑是（　　）
A、水B、酸性高錳酸鉀溶液
C、己烷D、飽和溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下六步轉(zhuǎn)化：

（1）寫出芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 
，⑤
 
．
（3）反應(yīng)④中看到的現(xiàn)象為
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
 
．寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
 
．
（5）若A的一些同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有，滿足上述條件的除A外還有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，有機(jī)物A是烴的含氧衍生物中的唯一一種氣態(tài)物質(zhì)，B、C與A的最簡(jiǎn)式相同，且滿足相對(duì)分子質(zhì)量A＜B＜C＜100．I的化學(xué)式為C4H4O4．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）A的名稱為
 
，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）Wg A、B的混合物在氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉粉末中完全吸收，固體凈增
 
g．
（3）E+B→F的化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)類型為
 
．
E+H→J的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)類型為
 
．
（4）6.0g的B、C混合物完全燃燒消耗6.4g氧氣，則B、C的質(zhì)量比為
 

A．1：1       B．1：2     C．2：1    D．任意比
（5）某芳香烴相對(duì)分子質(zhì)量為B的2倍，其一氯代物只有兩種同分異構(gòu)體，該烴的二氯代物共有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就可將甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇、KI溶液、H2S水溶液區(qū)別開的試劑是（　　）
A、KMnO4酸性溶液
B、溴水
C、碘水
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來表示的．若測(cè)得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A-的水解度為（　�。�
A、0.01%B、0.1%
C、0.2%D、1%

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