【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5n
D.6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)所含P-P鍵數(shù)目為0. 3nA
【答案】D
【解析】
試題分析:A、含有中子物質(zhì)的量為16×8/18mol=7mol,故錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)況下,CCl4不是氣體,故錯(cuò)誤;C、醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解,因此CH3COO-的物質(zhì)的量小于0.5mol,故錯(cuò)誤;D、6.2×6/(31×4)mol=0.3mol,故正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。
可知溶液中含有的離子是 ;
所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________ _;
所加的淡黃色固體是_______________ _。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 二氧化硅熔點(diǎn)高,可用作光導(dǎo)纖維
B. 過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑
C. 明礬易溶于水,可用作凈水劑
D. 二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種回收并利用含碘(I-)廢液的工藝流程如下:
(1)“沉淀”中生成CuI的離子方程式為_(kāi)__________________。
(2)CuSO4的投加量對(duì)廢水中I-的去除量影響較大,不同投加量(用過(guò)量系數(shù)表示)下,反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過(guò)量系數(shù)應(yīng)為_(kāi)____________,分析原因_________________。
(3)反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127),則加入的水的作用是________________,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)操作Ⅰ包括____________,冰水洗滌的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是( )
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源
C.鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē)
D.限制使用電動(dòng)車(chē)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料,也是常用的半導(dǎo)體材料
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液,是兩性化合物
D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠(chǎng)用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2,其部分生產(chǎn)流程如下:
已知:過(guò)濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
(1)加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎,其目的是 。
(2)寫(xiě)出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是 ,試劑X可以選用 (填選項(xiàng)字母)。
A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
(4)電解(Ⅴ)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
(5)Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為 。
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