下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的符號：12C B．HF的電子式：H+

C．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的比例模型：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省原推薦高三四月高考仿真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，為加速操作I的進行，最好采用________________的方法，操作Ⅱ的名稱是___________________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________，裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________（填字母）具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響， 其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三下學期八校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是

A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑

B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（ ）

A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯與乙烷的混合氣體共ａmol，與ｂmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是

A．當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1:1

B．當a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=3

C．當a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

D．a(chǎn)的取值范圍為5/6<a<5/4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不能達到預(yù)期目的的是

實驗?zāi)康?/p>

操作

A

欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去

C

欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱

測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學符號填寫）

（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學式填寫）

（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 。化學性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學式填寫）

（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑾ 。

（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。

（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學式是 、 。其中相對不穩(wěn)定的是 。

（7）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）

在⑧與⑿中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：

。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。

②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為 ．

③此時N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

計算出此時的平衡常數(shù)Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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