【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,下列說法不正確的是

A. m=11.6

B. 當(dāng)V=5時(shí),c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí),消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

【答案】B

【解析】A、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,能發(fā)生兩步水解,第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,水解方程式為:CO32+H2OHCO3+OH,Kb=C(HCO3)c(OH)/c(CO32)=kw/ka2= ,忽略二級電離,c(OH)=10-2.4mol·L1,pH=14-2.4=11.6m=11.6,A正確;B當(dāng)V=5時(shí),溶液相當(dāng)于Na2CO3 和NaHCO3的混合物,Na2CO3 的水解大于電離,故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;C、若用酚酞作指示劑,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí),圖中第一個(gè)突變點(diǎn),消耗鹽酸體積約為10mL,故C正確;D、當(dāng)中和到溶液恰好為碳酸氫鈉時(shí),溶液呈堿性,要變以中性還需加更多的酸,故當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,下列鑒別方法中不可行的是 ( )

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )

A. 乙烷和氯氣反應(yīng) B. 乙烯和氯氣反應(yīng)

C. 乙烯和氯化氫反應(yīng) D. 乙烷和氯化氫反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活中常用到化學(xué)知識,下列說法不正確的是( 。

A. 白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B. 用食醋可以除去熱水壺中的水垢

C. 聚氯乙烯塑料有毒,不可用于制食品包裝袋

D. 新制的Cu(OH)2可以檢測糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B C(g)+D 中,A、C都是無色氣體,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述錯誤的是

A. 若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,說明D是有顏色的氣體

B. 增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明BD必是氣體

C. B是氣體,增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升溫,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化),某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少量Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:

(1)向A中滴加的硫酸最好選用__________________(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開分液漏斗旋塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是__________________________

(3)關(guān)閉K1、K3,打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(4)關(guān)閉K2、K3,打開K1,若探究SO2的漂白性,裝置B應(yīng)盛有__________溶液;若探究SO2的還原性,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是_____________________________________;觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________

(5)裝置D和F 的作用為__________________________。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化:__________________________

(7)請指出該設(shè)計(jì)的缺陷:__________________________。

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【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(NONO2)制備NaNO2、NaNO3,流程如下

已知:NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

1寫出Na2CO3溶液和NONO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

2中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3 外,還有少量______________________填化學(xué)式)。

3中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是____________________;蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的______________填操作名稱最合理。

4母液 回收利用,下列處理方法合理的是________________________。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作

5NaNO2能與N2H4反應(yīng)生成NaN3該反應(yīng)中NaNO2_____被氧化被還原

N2H4 的電子式是____________________,NaN3 中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

6若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1,則生產(chǎn)1.38NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為________________假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125℃時(shí),濃度為0.1 mo1·L-16種溶液①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>_______________填寫編號)

225℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

325℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(酸性中性堿性”),請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式________________________________。

425℃時(shí),將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,mn的大小關(guān)系是m_____n(“>”“=”“<”)。

5當(dāng)300mL1 mo1·L-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。

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