下列變化過程中，需要加入還原劑的是（　　）
A、HCl→H2
B、FeCl2→FeCl3
C、Na2SO3→SO2
D、Fe→Fe3O4
考點(diǎn)：重要的還原劑
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．HCl→H2：H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需加入適當(dāng)還原劑才能實(shí)現(xiàn)；
B．FeCl2→FeCl3：Fe的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；
C．Na2SO3→SO2：元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故無需加入還原劑；
D．Fe→Fe3O4：Fe的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2和+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)．
解答： 解：A．HCl→H2：H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需加入適當(dāng)還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．FeCl2→FeCl3：Fe的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3→SO2：元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故無需加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．Fe→Fe3O4：Fe的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2和+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大．要注意氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2.1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)．通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．（寫出必要的文字說明、計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）將amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0＜
a
b
≤
1
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
①當(dāng)
a
b
=1時(shí)
 
；②當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 
．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（Ⅰ）已知B （OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：
 
；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）2是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀的混合溶液，已知被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比是4：1，則溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：3B、10：3
C、2：3D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=5的醋酸溶液稀釋到原體積的1000倍后，溶液的pH=8
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D、用0.2000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是（　�。�
A、銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
C、反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量
D、反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高
B、我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本
C、紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D、氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素 R W X Y Z
化合價(jià) -4 +1 -4 -2 -1
A、離子還原性：Y2-＞Z-
B、離子半徑W+＞Z-
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D、酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它們的分子數(shù)目之比是1：1
B、它們的氧原子數(shù)目之比為2：3
C、它們的質(zhì)量之比為1：1
D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4

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