【題目】現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生 成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是

A. 該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫

B. 充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動

C. 放電時,負極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3

D. 放電時,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C

【答案】C

【解析】

A、鋰是活潑金屬；

B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向X電極移動；

C、放電時，負極反應(yīng)為Li—e-=Li+；

D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；

A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會與有機溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向陰極X電極移動，故B正確；

C、放電時，碳酸根離子不能通過有機溶劑，負極反應(yīng)為Li—e-=Li+，故C錯誤；

D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間s

濃度mol/L

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）該反應(yīng)達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s～20 s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol/（L·s）。

（3）100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________________

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì) 選 項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CH3CH2OH

CH3CH2Br

CH3COOH

C

CH3CH2OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3CHO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關(guān)注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列問題：

(l) N2的電子式為 ___ 。

(2)表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應(yīng)2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內(nèi)，不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。

①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。

A．a、b、c、d點均達到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)

C．b點反應(yīng)物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應(yīng)狀態(tài)下，a點反應(yīng)速率最慢

②e點CO的轉(zhuǎn)化率突然減小的可能原因為_______________________

③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。5 min時達到平衡狀態(tài)，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=_________

②反應(yīng)進行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高溫度，容器內(nèi)氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B. 氯化鐵、硫酸鐵是優(yōu)良的凈水劑

C. 碳酸鋇可作為檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”

D. 乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作發(fā)動機燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，MgCl2屬于

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是

A.稱取7.68gCuSO4，配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________（填化學(xué)式）。

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學(xué)式）

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①NaCN的電子式為___________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。同溫下將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是（ ）

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案