Question

取50.00g純凈Na₂SO₃·7H₂O晶體，經(jīng)600℃以上加熱至恒重，計(jì)算表明，恒重后樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水Na₂SO₃的質(zhì)量，但將它溶于水后，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值，經(jīng)過仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋這種反常現(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的。

(1)他對(duì)反�，F(xiàn)象的解釋是________________________________________________________。

(2)他設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是___________________________________________________________

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Answer 1

(1)4 Na₂SO₃====3 Na₂SO₄+Na₂S

(2)將加熱后的固體溶于水，然后一分為三，向第一份溶液中加入Ba Cl₂溶液，將生成的白色沉淀濾出，加鹽酸，沉淀不溶解，證明含；向第二份溶液中加入(CH₃COO)₂Pb溶液，有黑色沉淀(PBS)生成，證明有S^2-；向第三份中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀S生成，則證明還有(Na₂SO₃未歧化完)。

提示：本題的有序思維如下：“經(jīng)600℃以上加熱至恒重”，Na₂SO₃·7H₂O中的結(jié)晶水一定會(huì)失去。若固體是Na₂SO₃，則其溶液的堿性不會(huì)高于期望值，故溶液中還含有比Na₂SO₃溶液堿性更強(qiáng)的物質(zhì)。根據(jù)元素守恒思想，溶質(zhì)只能含Na、S、O元素，它們可以組合成Na₂S和Na₂O。故Na₂SO₃加熱時(shí)可能存在如下反應(yīng)：①4Na₂SO₃====3Na₂SO₄+Na₂S(符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，滿足固體質(zhì)量不變的要求)，②Na₂SO₃====Na₂O+SO₂↑，溶于水有反應(yīng)Na₂O+H₂O====2NaOH(不滿足固體質(zhì)量不變的要求)。上述分析僅是推理假設(shè)，還需用實(shí)驗(yàn)來證實(shí)。