元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　　）
A、12和9B、6和16
C、13和17D、11和17
考點(diǎn)：原子序數(shù)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，XY2型離子化合物中X顯+2價(jià)，Y顯-1價(jià)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：XY2型離子化合物中X顯+2價(jià)，Y顯-1價(jià)，故X處于第ⅡA族，Y處于第ⅤⅡA族，故可能的原子序數(shù)為12（鎂）和9（氟），故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素的推斷，依據(jù)離子化合物中化合價(jià)的規(guī)律再判斷是否符合題意．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算  a=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
 
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），
n（ 始）：n（平）=
 
．
（4）原混合氣體中，a：b=
 
．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
 
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大會(huì)上，胡錦濤主席就災(zāi)后重建等相關(guān)問題發(fā)表了重要講話．災(zāi)后重建需要大量鋼材和金屬合金材料，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同，性質(zhì)也相同
B、硬鋁（Al-Cu-Mg-Mn-Si合金）制成的門窗耐酸、耐堿、耐高溫腐蝕
C、黃銅礦（CuFeS2）可冶煉出Cu、Fe，同時(shí)可制取硫酸
D、鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進(jìn)行開采限制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器的氯氣（Cl2）和B容器的氨氣（NH3）中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（　�。�
A、2：1B、2：3
C、1：4D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（　�。�
A、減少二氧化硫的排放
B、減少鹵代烴的排放
C、減少廢氣的含鉛量
D、減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
X…Y
Z…W
A、Z元素的原子半徑可能比Y元素小
B、Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核外電子數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　　）
A、最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
B、最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
C、原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素
D、核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖，能得出正確結(jié)論的是（　�。�
A、
配置一定濃度的燒堿溶液
B、
制取并收集Cl2
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗(yàn)證氨氣易溶于水

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