【題目】某氣態(tài)化合物X含C,H,O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;④X對氫氣的相對密度;⑤X的質(zhì)量.欲確定X的分子式,所需的最少條件是( )
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】菠蘿酯(F)是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如圖:
已知:①
②
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , A中所含官能團(tuán)的名稱是
(2)A→B反應(yīng)類型是; B→C反應(yīng),除HBr之外還需要的試劑和條件是 .
(3)E的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應(yīng),最多消耗氫氣mol.
(5)結(jié)合題干信息,以乙烯和環(huán)氧乙烷( )為原料制備1丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其它試劑任選).(合成路線常用表示方法為:A B … 目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________;D__________;N______________。
(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18中元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞.
(1)鉻是一種硬二脆,抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼.基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為 , 該能層上具有的原子軌道數(shù)為 , 電子數(shù)為 ,
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?(填“是”或“否”),原因是(如果前一問填“是”,此問可以不答)
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個Ga原子與個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為;
(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型;一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3 . PH3的混合氣體降溫是首先液化的是 , 理由是;
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵石期中一種,某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 該晶體的密度為g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
(1)Ⅰ.脫硝: 已知:H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJmol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: .
(2)Ⅱ.脫碳: 向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2 , 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 . (填字母)
a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖1所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6CO2濃度隨時間的變化.
(3)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài).起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器).反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)K(II)(填“>”“<”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)c(II).
②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= . 在其他條件不變的情況下,若30min時只改變溫度T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1T2(填“>”、“<”或“=”).若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡移動(填“正向”“逆向”或“不”).
(4)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 , 裝置如圖所示: ①電極2的電極反應(yīng)式是;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng). 理論上電極1室液體質(zhì)量(填“增加”或“減少”g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為①⑥六種烴分子的模型(小黑球代表碳原子,短線代表共價鍵,氫原子省略)下列說法中不正確的是( )
A.烴②、③、④的分子式均為C4H8 , 三者互為同分異構(gòu)體
B.烴⑤和⑥的分子式均為C4H6 , 二者互為同分異構(gòu)體
C.烴②、③、⑤、⑥分別與足量氧氣發(fā)生加成反應(yīng),均可得到烴①
D.等物質(zhì)的量的烴②和⑤分別在氧氣中完全燃燒,烴⑤消耗的氧氣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),且水做氧化劑的是( )
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯和乙烷B.苯和氯乙烯C.乙苯和溴乙烷D.丙烯和丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng):O2+4H++4e﹣═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電時的陽極反應(yīng):Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
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