（二選一）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。
① Ni原子的價電子排布式是______________。
② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為__________。
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_________________。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_______________。
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與
SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。 該陰離子的電子式是__________，其中心原子N的雜化方式是_________ 。
（1）① 3d84s2；② 3 mol     
（2）① O＞N＞C＞H；② 氫鍵
（3）；sp3
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：江蘇省期中題 題型：填空題

（二選一）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，圖11是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。
① Ni原子的價電子排布式是________________。
② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為___________________。
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是__________________。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是______________。
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。該陰離子的電子式是_____________，其中心原子N的雜化方式是_______________。

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科目：高中化學 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
(1)寫出F原子的電子排布式：________， F位于周期表____區(qū)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。
(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____________________
(4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中F原子的數(shù)目為_________。
(5)H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是____________

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：推斷題

（二選一）【物質(zhì)結構】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________________。
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取_________雜化。
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結構相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為__________。
（4）D的核外電子排布式是_________________，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_______________。
（5）D的氫化物的晶體結構如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：推斷題

（二選一）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。 
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有_____________。
（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是__________，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是________________。
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為______________。

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