【題目】(題文)[化學——選修5:有機化學基礎]
近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應,合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。
(4)D的結構簡式為________________。
(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應,產物的結構簡式為________________。
(7)X與D互為同分異構體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。
【答案】 丙炔 取代反應 加成反應 羥基、酯基 、、、、、
【解析】分析:根據(jù)A的結構,第一步進行取代得到B,再將B中的Cl取代為CN,水解后酯化得到D;根據(jù)題目反應得到F的結構,進而就可以推斷出結果。
詳解:A到B的反應是在光照下的取代,Cl應該取代飽和碳上的H,所以B為;B與NaCN反應,根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN,所以C為;C酸性水解應該得到,與乙醇酯化得到D,所以D為,D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應,要求F中一定要有醛基,在根據(jù)H的結構得到F中有苯環(huán),所以F一定為;F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應,得到G,G為;G與氫氣加成得到H;H與E發(fā)生偶聯(lián)反應得到Y。
(1)A的名稱為丙炔。
(2)B為,C為,所以方程式為:。
(3)有上述分析A生成B的反應是取代反應,G生成H的反應是加成反應。
(4)D為。
(5)Y中含氧官能團為羥基和酯基。
(6)E和H發(fā)生偶聯(lián)反應可以得到Y,將H換為F就是將苯直接與醛基相連,所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可,所以產物為。
(7)D為,所以要求該同分異構體也有碳碳三鍵和酯基,同時根據(jù)峰面積比為3:3:2,得到分子一定有兩個甲基,另外一個是CH2,所以三鍵一定在中間,也不會有甲酸酯的可能,所以分子有6種:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是( )
A. a的值為2
B. 平衡時X的濃度為0.8mol·L-1
C. 平衡時Y的轉化率60%
D. 0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸通常以二水合物的形式存在,俗稱草酸晶體.已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華,157℃時大量升華,繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2和H2O。
(1)下列關于乙二酸的敘述正確的是(填編號)_____________
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體
(2)乙二酸的工業(yè)生產方法之一是以乙二醇為原料,在一定條件下,用空氣氧化得到.寫出該反應的化學反應方程式:__________________________________
(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO2,甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗.
(Ⅰ)簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法:______________________________________
(Ⅱ)B和E兩個裝置中更合理的是______________
(Ⅲ)請從A~F中選擇合適的儀器,組裝一套可更好達到實驗目的裝置,按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示):________________.
(Ⅳ)一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O,110℃時將該混合氣體先通過Na2O2,再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg; 若將混合氣體先通過濃硫酸,再通過Na2O2分別增重Cg和Dg(能反應的氣體均可吸收完全,且該條件下CO與Na2O2不反應),則A、B、C、D的大小關系為:______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。
(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結構為, ,下列有關說法正確的是
A.1 mol該物質與足量淮溴水反應,最多消耗2 molBr2
B.1mol該物質最多能與2mol NaOH反應
C.l mol該物質晟多能與3 mol H2加成
D.該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)
C. 鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛()的沸點
D. C-O和Si-O的鍵能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液,腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4,含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅,如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強。下列說法正確的是
A. 電解初期陰極沒有銅析出,原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若電路中轉移2mol電子,理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移
D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)
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