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下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是(　　)。

 

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

 

　C

【解析】　插入海水中的鐵棒，除發(fā)生化學腐蝕外，靠近液面的地方還會發(fā)生電化學腐蝕，越靠近液面腐蝕越嚴重，A錯誤；圖2中Fe作負極，失電子，生成Fe2＋，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色，B錯誤；高溫下鐵發(fā)生氧化反應，發(fā)生化學腐蝕，C正確；鎂塊相當于原電池的負極，失電子，從而保護地下鋼鐵管道，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實驗I~IV的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗I ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B．實驗II：充分振蕩后靜置

C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是

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A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

B．Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是(　　)。

選項實驗事實結論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

 

請回答下列問題：

(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_______________________________。

(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉?KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)

(3)工業(yè)上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極的電極反應式：___________________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)__________________________________________________________。

③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。

 

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略調節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)＝________(列式求值)。

 

(3)難溶物質CaF2溶度積常數為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH＝4(忽略調節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

 

下列說法正確的是(　　)。

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_______________________________。

(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖循環(huán)圖

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

 

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點___________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)。

 

A．3 mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數2NA

B．標準狀況下，32 g硫(結構見圖)含SS的數目為NA

C．標準狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數為8NA

D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀釋10倍后，c(H＋)為0.1a mol·L－1

 

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