Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是____________(用元素符號描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。

（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態(tài)X2＋的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為____________。

（4） 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式為________。

Answer 1

【答案】

（1）①O;②三角錐形;

（2）H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能

（3）①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；②14×6.02×1023

（4）Fe3S8

【解析】

試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則X為Fe；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素。

（1）①同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性O＞S，故答案為：O；

②離子SO32-中S原子孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：三角錐形；

③原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；�為等電子體，則一種與SO2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式為：SeO2等，故答案為：SeO2；

（2）H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，

故答案為：H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能；

（3）①基態(tài)Fe2+的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；

②氨氣分子中有3個(gè)σ鍵，CN-中含有1個(gè)σ鍵，形成6個(gè)配位鍵，也屬于σ鍵，1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含14molσ鍵，故答案為：14mol；

（4）根據(jù)均攤法，晶胞中S原子數(shù)目為4，Fe原子數(shù)目為1+4×=1.5，Fe、S原子數(shù)目之比為3：8，故化學(xué)式為：Fe3S8，故答案為：Fe3S8。