2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質量為

A．5．4g B．7．2g C．8．1g D．10．8g

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是

選項

物質（雜質）

試劑

A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液

B

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。

①若Zn不足量，則反應速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）

②若Zn過量，產生H2的量a__ ____b。

（2）將等質量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，則起始反應速率a__ ____b。

②若Zn過量，產生H2的量a_ _____b。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于弱電解質的說法中，正確的是

A．弱電解質需要通電才能發(fā)生電離

B．醋酸達到電離平衡時，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質

D．電離平衡右移，電解質分子的濃度不一定減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有

①實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2

②長時間存放的氯水,會變?yōu)闊o色透明

③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑

④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色

⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水,容器中氣體顏色變深

⑥將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水,溶液中迅速產生混濁物

⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大

A．4個 B．5個 C．6個 D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A．6g石墨中的共價鍵數(shù)目

B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目

C．向0．2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－數(shù)目

D．0．1mol羥基（—OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是 。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是 。

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差

(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應的熱化學方程式 (ΔH值保留到小數(shù)點后1位)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是___________。

（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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