【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,先后順序正確的是
A.稀釋濃硫酸時(shí),先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,后注入蒸餾水
B.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶先用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌后,再注入待測(cè)液
C.在制取干燥純凈的氯氣時(shí),先使氯氣通過飽和食鹽水,后通過濃硫酸
D.為檢驗(yàn)酸性溶液中的和,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
【答案】C
【解析】
稀釋濃硫酸時(shí),要考慮濃硫酸的物理性質(zhì),密度比水大,易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱,如果把水倒入濃硫酸中,水會(huì)浮在上面,放出的熱足以使水沸騰,從而造成液滴飛濺,導(dǎo)致事故發(fā)生,所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶先用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌后,再注入待測(cè)液,物質(zhì)的量增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B錯(cuò)誤;
C.實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,濃,濃鹽酸易揮發(fā),所以制取的氯氣中含有氯化氫,因在溶液中制取,所以制取的氯氣中含有水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,所以可用飽和的食鹽水洗去氯氣中的氯化氫;濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣,故C正確;
D.檢驗(yàn)酸性溶液中的和,若先加入溶液,生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl,也可能是,即不能先檢驗(yàn);應(yīng)該先加入足量的硝酸鋇溶液,會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,該化學(xué)反應(yīng)為,過濾濾液中再加入硝酸銀,則會(huì)和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀,該化學(xué)反應(yīng)為,故D錯(cuò)誤;
故選C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)“侯氏制堿法”的原理:
①NH3+H2O+CO2+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2CO3。
下列敘述正確的是( )
A.若X為稀硫酸,Y為碳酸鈣,則可用裝置甲制取CO2
B.裝置乙中會(huì)有白色沉淀析出
C.將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NH4Cl固體
D.用裝置丁加熱NaHCO3固體可制得Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙醇、濃硫酸、液溴為原料制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
1,2二溴乙烷和液溴的主要物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
1,2-二溴乙烷 | 9.79 | 131.4 | 2.18 | 難溶于水,易溶于醇、醚等 |
液溴 | -7.2 | 58.78 | 3.12 | 微溶于水,能溶于醇、醚等 |
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;裝置D試管中反應(yīng)的化學(xué)方程是________;
(2)裝置B的作用是_____,裝置C的作用是____。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離出1,2-二溴乙烷的操作步驟為:a.將反應(yīng)后D中試管內(nèi)的液體倒入儀器甲中,然后再注入適量試劑X;b.充分振蕩,靜置,使其分層。
①儀器甲是______(填名稱);
②試劑X是______;
A.水 B.乙醇 C.四氯化碳 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是.
A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中,滴加幾滴新制氯水,無明顯現(xiàn)象,然后滴加KSCN溶液,若觀察到溶液變?yōu)檠t色,則說明硫酸亞鐵銨中含有
B.測(cè)量某溶液的pH,pH試紙一旦用水濕潤,一定會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差
C.灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行,也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來的誤差要小一點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2 CO32-
C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解,對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O=HF+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
甲 乙 丙
A. 圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B. 圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器,并置于某較高溫度下的恒溫環(huán)境中,達(dá)化學(xué)平衡后,測(cè)得反應(yīng)器中有0.040 mol SO3(g),求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)
B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8
C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
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