【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.NH3NOHNO3

B.濃鹽酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

【答案】C

【解析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無(wú)水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中處處可見(jiàn)金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應(yīng)后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見(jiàn)的金屬，它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接，一起放入濃硝酸中，一段時(shí)間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱(chēng)）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學(xué)式）；

（5）鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來(lái)進(jìn)行判斷，請(qǐng)寫(xiě)出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)電離或鹽類(lèi)水解的離子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫滅火器的水解原理________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

（2）B分子中無(wú)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）反應(yīng)①和③的類(lèi)型依次是______________、______________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱(chēng)

HCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

沸點(diǎn)

圖中“操作X”的名稱(chēng)為______；的電子式為______。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應(yīng)完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-l；反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為______。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以含鐵廢料（含Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì)）制備黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：

（1）“酸溶”時(shí)，硫酸應(yīng)過(guò)量的原因是____和____。

（2）“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+，原因是____。(已知氧化性：酸性KMnO4＞Cl2＞Fe3+)

（3）如圖是溫度-pH與生成的含鐵化合物的關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

①“沉礬”反應(yīng)的離子方程式為____。

②若“沉礬”反應(yīng)在80℃時(shí)進(jìn)行，則需控制溶液的pH范圍是____。

③“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液發(fā)生“沉礬”反應(yīng)時(shí)，適宜的混合方式是____（填字母）。

a．將“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將“氧化”后的溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反應(yīng)容器中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素�？蒲袑�(zhuān)家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期勘測(cè)評(píng)審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)�，F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說(shuō)明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請(qǐng)寫(xiě)出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

D. 若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案