11.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,結(jié)構(gòu)簡式如下.下列關(guān)于MMF說法中不正確的是( 。
A.MMF既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2反應(yīng)發(fā)生取代
B.1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.MMF即可以催化加氫,又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.MMF既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

分析 該物質(zhì)中含有酯基、苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和氨基,具有酯、酚、苯、醚及烯烴等物質(zhì)性質(zhì),能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),甲基能和溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;
B.酚羥基、酯基水解生成的羧基能和氫氧化鈉反應(yīng),所以1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng),故B正確;
C.含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,所以能催化加氫,含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.含有酚羥基,所以能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),但不含羧基,所以不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酯、酚、烯烴的性質(zhì),注意酚羥基能被強氧化劑氧化,酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)但和碳酸氫鈉不反應(yīng),為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題:
(1)  分子式:C5H8O2,
(2)  分子中最多有4個原子共直線;
(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是2,3-二甲基戊烷
(4)順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是;
(5)寫出由苯丙烯(    )在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志,這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途.下列關(guān)于乙烯的用途敘述不正確的是(  )
A.以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料
B.乙烯可以用來制備1,2-二氯乙烷(
C.乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇(CH3CH2OH)
D.乙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)制備二溴乙烷(

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式錯誤的是( 。
A.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.CO2通入過量的澄清石灰水中  CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
D.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( 。
A.硝基苯中混有NO2,加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液
B.乙烷中混有乙烯,將其通入溴水中洗氣
C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃硫酸吸水,然后再加熱蒸餾的方法
D.乙酸乙酯中混有乙酸,加飽和碳酸鈉溶液反復(fù)洗滌、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z是相鄰的三種元素,X、Y同周期,Y、Z同主族,它們的原子最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31.則X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗可行的是(  )
A.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
B.用苯與濃溴水在FeBr3催化作用下制溴苯
C.用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢
D.用乙醇從碘水中萃取碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定溫度下,在密閉容器中此反應(yīng)達到平衡. 其他條件不變時,下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是CD
A.減少NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)的△H=-1224.96 kJ•mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol•L-1、c(N2O4)=0.0120mol•L-1.計算反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=13.33.
(4)肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2ON2H+5+OH-
(5)已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度.常溫下,若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為:c(N2H+5)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);.
(6)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將減小(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列鑒別方法可行的是( 。
A.用NH3•H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
C.用Ba(NO32溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
D.用澄清石灰水鑒別CO、CO2、SO2

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