【題目】以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的2﹣位碳原子和2﹣位氫原子相連而得.(Ⅲ)是一種3﹣羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛):
請運用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件).
【答案】①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;
②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O2→2CH3CHO);
③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO;
④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O;
⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH.
【解析】解:先分析合成過程中的碳原子變化:由乙烯的2個碳原子變成正丁醇的4個碳原子,必有有機物之間的加成反應(yīng),由信息知乙醛自身加成生成有4個碳原子的有機物,所以可確定其合成路線:CH2=CH2→CH3CHO→CH3CH=CH﹣CHO→CH3CH2CH2CH2OH.
具體如下:①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;
②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O2→2CH3CHO);
③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO;
④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O;
⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH,
所以答案是:①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;
②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O2→2CH3CHO);
③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO;
④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O;
⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解醛類簡介的相關(guān)知識,掌握烴基與醛基結(jié)合著的化臺物叫做醛:R—CHO.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題:
I.NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
該反應(yīng)的△H=________________________。
(2)科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn),在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH,并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示,請寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后電解得到N2O5 (常溫下為無色固體,常做綠色硝化劑)。電解原理如右上圖所示,該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。
Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應(yīng),T℃時,在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若25min時反應(yīng)達到平衡,各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙;卮鹣铝袉栴}:
(1)0-25min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。
(2)T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分數(shù)表達)。
(3)T℃時,若起始充入8mol N2和24 mol H2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點為_____(填字母)。
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【題目】試分析有機物下列性質(zhì)中該有機物不具有的是:( 。 ;(1)加聚反應(yīng)(2)加成反應(yīng) (3)使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 (5)與KOH溶液反應(yīng).
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(4)
D.(4)(5)
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【題目】(1)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題 。
下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值:
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 200 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
②從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因________________________________。
③在一定的溫度和壓強下,把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應(yīng)達到平衡后N2的質(zhì)量分數(shù)為a%,若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時N2的質(zhì)量分數(shù)達到a%,則m 和n 的關(guān)系用代數(shù)式表達應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明此反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.密度不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分數(shù)不再改變
(2)體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH 變化如圖:則HX 的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c (H+)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中水電離出來的c (H+),理由是_______________________________________。
(3)已知100℃時,水的離子積常數(shù)為1×10-12,將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸. ①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”).
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
(4)若在標準狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(填字母)
A.
B.
C.
D.
(5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
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【題目】下列有關(guān)酶的敘述,正確的是 ( )
A.酶促反應(yīng)中,酶分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不變
B.酶只能作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑,不能作為底物
C.酶是生物催化劑,生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在酶的作用下進行的
D.酶分子在催化反應(yīng)完成后,立即被分解或轉(zhuǎn)移
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【題目】已知 ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是( )
A.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和1﹣丁炔
B.1,3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C.2,3﹣二甲基﹣1,3﹣戊二烯和乙炔
D.2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙炔
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【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是
A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料
C. 鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強,可推斷出元素的非金屬性:Cl>Si
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2
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【題目】一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”就是一種較為嚴重的污染現(xiàn)象,最近研制的一種新型材料 能代替聚苯乙烯.它是由乳酸聚合而成的.這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解.下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是( 。
A.聚乳酸是一種純凈物
B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.聚乳酸的單體為CH3CH(OH)COOH
D.聚乳酸的鏈節(jié)為n
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