18．氨水中存在下列電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-若向氨水中
（1）加入少量NaOH（s），則平衡向逆方向移動(dòng)；
（2）加入少量濃鹽酸，則平衡向電離方向移動(dòng)；
（3）加水稀釋?zhuān)瑒t平衡向電離方向移動(dòng)；
（4）欲使平衡向逆方向移動(dòng)而c（NH4+）增大，則可加入NH4Cl（填化學(xué)式）

分析 （1）加入少量NaOH固體，c（OH-）增大抑制NH3•H2O電離；
（2）加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水促進(jìn)NH3•H2O電離；
（3）根據(jù)越稀越電離分析；
（4）加入氯化銨晶體，c（NH4+）增大抑制NH3•H2O電離；

解答 解：（1）加入少量NaOH固體，c（OH-）增大抑制NH3•H2O電離，則平衡向逆方向移動(dòng)，故答案為：逆；
（2）加入少量濃鹽酸，H+和OH-反應(yīng)生成水促進(jìn)NH3•H2O電離，所以平衡向電離方向移動(dòng)，故答案為：電離；
（3）因?yàn)樵较≡诫婋x，所以加水稀釋?zhuān)瑒t平衡向電離方向移動(dòng)，故答案為：電離；
（4）加入氯化銨晶體，c（NH4+）增大抑制NH3•H2O電離，所以平衡向逆方向移動(dòng)而c（NH4+）增大，則可加入NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

點(diǎn)評(píng) 本題影響弱電解質(zhì)電離因素，明確改變條件時(shí)哪些微粒改變引起平衡移動(dòng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在甲烷和氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，存在一種不穩(wěn)定的甲基，下列能表示甲基電子式的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列表示方法正確的是（　　）
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2           
②NH4Cl電子式：
③苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 
④丙烷分子的球棍模型
A．①④B．②④C．④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)閱讀以下知識(shí)：
①室溫下，一鹵代烷（RX）與金屬鎂在干燥乙醚中作用，生成有機(jī)鎂化合物：RX+Mg$→_{室溫}^{乙醚}$RMgX，這種產(chǎn)物叫格氏試劑．格氏試劑是有機(jī)合成中用途很廣的一種試劑，可用來(lái)合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化學(xué)家格林（Grignard）因這一巨大貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
②有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵與臭氧反應(yīng)，其產(chǎn)物再用鋅粉和水處理，使烯烴中碳碳雙鍵斷裂，形成羰基（）化合物：
下列是有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)上述信息，按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CHO，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）反應(yīng)Ⅲ還可能生成另一種通式符合CnH2n-2的分子F．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．食鹽，食醋，純堿（Na2CO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．鑒別AgNO3溶液和BaCl2溶液B．檢驗(yàn)雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
C．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含Cl-D．除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的氧原子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，現(xiàn)取$\frac{V}{5}$mL溶液稀釋到5V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得鹽酸溶液的密度為d g/cm3，則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A mol/L（填字母序號(hào)）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳   Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液     Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫           2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水           Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)擬以A、C兩種烴合成有機(jī)物F（苯乙酸乙酯），合成的路線(xiàn)如圖所示：

（已知：A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，D中含有-CHO）
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出①④的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，④取代（酯化）反應(yīng)；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出C、E中官能團(tuán)名稱(chēng)分別為：C羥基，E羧基；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL．若滴定至終點(diǎn)時(shí)判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c（H+）的比值為（　�。�
A．10B．50C．5×103D．1×104

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