某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、定容時仰視刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、稱量時所用砝碼生銹
考點：溶液的配制
專題：
分析：根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
解答： 解：A、氫氧化鈉已潮解，會導(dǎo)致真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏低，則濃度偏低，故A不選；
B、定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故B不選；
C、有少量的氫氧化鈉溶液殘留，則溶質(zhì)損失，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故C不選；
D、稱量藥品時，m物=m砝+m游，稱量時所用砝碼生銹，故物品的質(zhì)量偏大，則濃度偏高，故D選．
故選D．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取等體積0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分別裝入標有①②③④編號的4個錐形瓶中，將①加水稀釋到原體積的2倍，在②③中分別通入少量的CO2；④作對照，分別在①②中滴加酚酞做指示劑（pH變色范圍：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示劑（PH變色范圍0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分別摘定上述4種溶液，所消耗HCl溶液的體積是（　�。�
A、②＜①＜③=④
B、①=②=③=④
C、①＜②＜③＜④
D、②＜③＜①＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法不正確的是（　　）
A、
 
3
2
He原子核內(nèi)有2個質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同種元素
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He具有較強的失電子能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述錯誤的是（　　）
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①1302分鐘放熱46.3kJ
②0.41.21.2/Q（Q＞0）
A、平衡時，容器②中X2的體積分數(shù)為
1
6
B、平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等
C、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=
16
27
D、容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量小于46.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是
 

A．降低分子的能量　　　　　　
B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)　　　
D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2表示的凈反應(yīng)平均速率（v凈=v正-v逆）v（H2）=
 
，該過程中釋放
 
kJ熱量．該溫度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．比較：T2
 
T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T3℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度/（mol?L-1）0.10.20.4
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．
（5）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填：“增大”、“減小”或“不變”）．溫度升高
 
（填：“有利”或“不利于”）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中
 
（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（　　）
A、NaCl溶液濃度不變
B、X是負極，Y是正極
C、CuSO4溶液濃度變小
D、X是正極，Y是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀而被除去．圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
請回答：
（1）裝置中的b電極分別是
 
（填“陽極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
 
+6
 
+7
 

（4）電解時用鐵不用石墨做陽極的原因是
 
．
（5）電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是
 
（填字母）．
A．KSCN溶液       B．CuCl2溶液       C．H2O2溶液     D．K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式
 
．漂白粉的有效成分是（填化學式
 
．
（5）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)
 
（填序號）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁
C常溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解常溫下，鋁不與濃硫酸反應(yīng)
D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有Br-
A、AB、BC、CD、D

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