【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病，也是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進(jìn)行制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.其陽(yáng)極反應(yīng)式是I-＋3H2O-6e-=IO＋6H+

B.該工業(yè)過(guò)程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)

C.制得21.4gKIO3產(chǎn)生標(biāo)況下H26.72L

D.該工業(yè)過(guò)程使用陽(yáng)離子交換膜

【答案】A

【解析】

該裝置為電解池裝置，根據(jù)電子流向可知左側(cè)為陰極，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，右側(cè)為陽(yáng)極，碘離子失電子生成碘酸根。

A．右側(cè)為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以碘離子失電子再和氫氧根作用生成碘酸根，電極方程式為Iˉ＋6OHˉ-6e-=IO＋3H2O，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置左側(cè)陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OHˉ，右側(cè)電解質(zhì)中溶液中鉀離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極，所以陰極產(chǎn)物為氫氣和KOH，陽(yáng)極消耗KOH，所以該工業(yè)過(guò)程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)，故B正確；

C．21.4gKIO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，所以生成0.1mol碘酸鉀時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)電子守恒可知此時(shí)陰極生成0.3mol氫氣，標(biāo)況下體積為6.72L，故C正確；

D．該裝置左側(cè)陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OHˉ，為了使右側(cè)產(chǎn)生的碘酸鉀更純，需要防止氫氧根進(jìn)入陽(yáng)極，同時(shí)右側(cè)電解質(zhì)中溶液中鉀離子需要通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：p= -lg。下列說(shuō)法不正確的是

A.水的電離程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應(yīng)H2A+A2- 2HA-的平衡常數(shù)K=105.6

D.Y點(diǎn)溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱為______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用，也是人體必需的微量元素之一。它與常見(jiàn)的非金屬都可以形成重要的化合物。

（1）Zn的核外電子排布式是[Ar]___。

（2）Zn的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示：

①請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)說(shuō)明鋅的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見(jiàn)非金屬的電負(fù)性，由大到小的順序是___。二氯化硫?yàn)轷r紅色液體，熔點(diǎn)-78℃，則其晶體中微粒間的作用力應(yīng)屬于___，它的分子中中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)是___。

（3）氯化鋅易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中電離時(shí)的離子方程式為___。

（4）晶胞的空隙問(wèn)題是晶胞研究的重要內(nèi)容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個(gè)晶胞中，堆積球數(shù)：四面體空隙數(shù)：八面體空隙數(shù)=___。

②根據(jù)立方ZnS晶胞示意圖，描述在每個(gè)晶胞中，鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)的硫離子最近的鋅離子坐標(biāo)參數(shù)為___ (參數(shù)數(shù)值限定為正值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問(wèn)題：

①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)說(shuō)明可能的原因________________________。

（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退?/span>

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。寫出正極反應(yīng)式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______；若消耗11.2g鐵，則通過(guò)離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；在如圖所示虛線框內(nèi)補(bǔ)充完整在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質(zhì)溶液的成分)。_____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案