Question

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H++HSO4-，A錯(cuò)誤；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，B正確；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，C正確；D．這幾種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中都部分電離，所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)，D正確。答案選A。