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乙酯異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下:

 


相對分子質量

密度(g/cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙  酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

o.8670

142

難溶

實驗步驟:

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2-3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min,反應液冷卻室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜默片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140-143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。

回答下列問題:

(1)儀器B的名稱是_______________________。

(2)在洗滌操作中,,第一次水洗的主要目的是__________________________,第二次水洗的主要目的是__________________________。

(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_______(填標號)。

       a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

       b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

       c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

(4)本實驗加入過量乙酸的目的是______________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_______________________。

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_______________(填標號)。

 


           a.                b.                 c.                d.

(7)本實驗的產率是_______________(填標號)。

 
       a.30%           b.40%         c.60%         d.90%

(8)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏_______(填高或低),其原因是______________________________。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應,有如右圖所示的裝置。則裝置A中盛有的物質是(  )

A.水                 B.NaOH溶液 

C.CCl4           D.NaI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應:

下列有關三聚氰胺的說法正確的是

A、分子式為C3H6N3O3                B、分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C、屬于共價化合物                   D、生成該物質的上述反應為中和反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是(   )

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下,在0 t1時間內,c(Y)=mol·L-1·min-1

C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I—的溶液中,H2O2分解的機理為:

H2O2+I-H2O+IO-       慢;     H2O2+IO-H2O+O2+I-      快

 A.反應速率與I—濃度有關               B.IO—也是該反應的催化劑

C.反應活化能等于98kJ/mol                  D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則反應Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

(3)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是             。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是             。

(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有         。

A.向該反應體系中投入石灰石

B.在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度

C.提高CO的初始體積百分數

D.提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下,假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

         

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科目:高中化學 來源: 題型:


       下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)            (  )

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.①②              B.②③         C.③④              D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:


       Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應

(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________;

(2)Ca(HCO3)2足量_______________________________________________________。

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