乙酯異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下:
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙 酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | o.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2-3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min,反應液冷卻室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜默片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140-143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是_______________________。
(2)在洗滌操作中,,第一次水洗的主要目的是__________________________,第二次水洗的主要目的是__________________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_______(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
(4)本實驗加入過量乙酸的目的是______________________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_______________________。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_______________(填標號)。
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a. b. c. d.
(7)本實驗的產率是_______________(填標號)。
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(8)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏_______(填高或低),其原因是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應,有如右圖所示的裝置。則裝置A中盛有的物質是( )
A.水 B.NaOH溶液
C.CCl4 D.NaI溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應:
下列有關三聚氰胺的說法正確的是
A、分子式為C3H6N3O3 B、分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
C、屬于共價化合物 D、生成該物質的上述反應為中和反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0 t1時間內,c(Y)=mol·L-1·min-1
C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I—的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I-H2O+IO- 慢; H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
A.反應速率與I—濃度有關 B.IO—也是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98kJ/mol D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度
C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質
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科目:高中化學 來源: 題型:
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是 。
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則反應Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。
(3)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是 。
(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。
A.向該反應體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數
D.提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化) ( )
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應
(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________;
(2)Ca(HCO3)2足量_______________________________________________________。
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