18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

分析 A．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小可知△H；
B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，加壓CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強，平衡左移動，消耗CO；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快．

解答 解：A．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；
B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ），但加壓CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動，為使c（CO2）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ），故B錯誤；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ），故C正確；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V逆（狀態(tài)Ⅲ），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，題目難度中等，明確平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列說法錯誤的是（　　）
A．將同濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液的pH一定小于7
B．0.1 mol•L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+））＞c（HA-）＞c（H+＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol•L-1
D．在0.1 mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．單質(zhì)熔點：Z＞W(wǎng)B．離子半徑：X＜Y
C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞ZD．X和Z可存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
（3）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱）．
（4）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液和稀鹽酸，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在
B．用潔凈鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定含有鈉鹽
C．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水后溶液顯紅色，則原溶液一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室可以用KMnO4標準液滴定草酸（H2C2O4），測定溶液中草酸的濃度．判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結(jié)果偏低
C．KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中
D．該實驗選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達到滴定終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L甲醛氣體所含共用電子對數(shù)目為2NA
D．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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