Question

控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-I₂+2 Fe²⁺設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A  反應從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

    B  電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

    C  電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移

D  電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為正極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)裝置可知甲中石墨是正極，乙中石墨是負極，所以A正確。當電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，此時再加入FeCl₂固體，乙中單質碘發(fā)生還原反應，所以乙中的石墨是是正極，因此選項BD正確。電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，則平衡被平衡，電流計指針發(fā)生偏移，所以C是錯誤的。答案選C。