Question

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們 食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行 NaCl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸 發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為_____________

（2）現(xiàn)要對 10 g 粗鹽進行提純，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水進行溶解（食鹽在常溫下的溶解度約為 36 g/100g 水）（填序號），理由是___________________。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：____________；_____________。 過濾時_____________；____________。 蒸發(fā)時：_______________；______________。

Answer 1

【答案】 ①②③④⑤ c 能使食鹽基本溶解不會造成損失，又不會因為加水過多使蒸發(fā)時間過長 攪拌 加速溶解 引流 使待濾液體沿玻璃棒流入，防止外灑 攪拌 避免局部溫度過高造成 液滴飛濺

【解析】(1)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)結晶可得到晶體，正確的操作是從下往上，從左到右，順序為① ② ③ ④ ⑤ ；（2）食鹽在常溫下的溶解度約為 36 g/100g 水，10 g 粗鹽需要溶解在大于25ml的水中，所以選30 mL水；（3）在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，溶解時是可以攪拌加速溶解，過濾時是為了防止液體外流而用玻璃棒引流，蒸發(fā)時是為了避免局部溫度過高造成 液滴飛濺。