將鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是

A． FeSO4 B．Fe2(SO4）3 C．HCl D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

②室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10－20。()

③Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做 極(填“陰”或“陽(yáng)”)，陰極電極反應(yīng)為 。

（2）在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省孝義市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有0.1NA個(gè)水分子

B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)原子

D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示。

① A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，物質(zhì)的量之比為 ；

③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中

A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火

C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B ；C 。

（2）寫(xiě)出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。

（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。

（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________________。

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是_________________________。

（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42－的空間構(gòu)型為_(kāi)________________形，其中硫原子采用______________雜化，寫(xiě)出SO42－的一種等電子體的化學(xué)式：______________________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4＋位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，Ti4＋和周圍___________個(gè)O2－相緊鄰。

（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果)。

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