【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

【答案】B

【解析】

由蓋斯定律，①×3+③-②得到反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l），則△H=3ΔH1+ΔH3—ΔH2＝－（3Q1-Q2+ Q3）kJ/mol，23g酒精物質(zhì)的量為=0.5mol，則23g酒精完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M極的電極材料是___.甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為______.

（2）若在常溫常壓下，2g乙醇燃燒生成CO2液態(tài)H2O時(shí)放出59kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.

Ⅱ.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A極為___極,電極的電極反應(yīng)方程式為______．

（2）若兩個(gè)電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為_____g。若電解后溶液的體積為0.4L，溶液的pH約為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（ ）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。

（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②為確認(rèn)濾液中含Fe2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期現(xiàn)象

a

加NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅

c

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先變黃，再變紅

③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管中都沒(méi)有白色沉淀生成

C.甲試管中沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管中有

D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　 　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C. 為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色

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