在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2

C．原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D．原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項

待提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

NH3（H2O）

濃硫酸

洗氣

B

H2O（Br2）

CCl4

分液

C

KCl固體（I2）

KOH溶液

加熱

D

苯（苯酚）

溴水

過濾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入合適的催化劑 B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、干燥產物，④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是( )

A．此法的優(yōu)點之一是原料豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．第④步電解時同時會產生氯氣

D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】

X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。

（2）W的元素名稱為 ，其基態(tài)原子核外有 種空間運動狀態(tài)不同的電子。

（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫出R的一個等電子體： 。（填化學式）。

（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為 ，其由Z、Y構成的最小環(huán)為 元環(huán)。

（5）W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О�，晶胞結構分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使pH試紙變藍色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－

B．=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－

C．有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－

D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：計算題

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。

（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

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