【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素

B.過(guò)濾得到的母液中一定只含有兩種溶質(zhì)

C.圖中X可能是氨氣

D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀

【答案】D

【解析】

A.沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素,故A錯(cuò)誤;

B.過(guò)濾得到的母液中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含有過(guò)量的氯化鈉,故B錯(cuò)誤;

C.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C錯(cuò)誤;

D.氨氣的水溶液顯堿性,能更好的吸收二氧化碳,使反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速度快,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)以下反應(yīng):

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問(wèn)題:

I.請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)還原劑是___,還原產(chǎn)物是___。

II.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O為置換反應(yīng)(反應(yīng)條件已略去,漂白粉主要成分為Ca(ClO)2;)。

A.反應(yīng)①②③④⑤均可寫出離子方程式

B.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 1

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4

D.反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3SO2O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。


回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D___E、F(填代號(hào))。

2)裝置D的作用是____;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有:___;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開(kāi)始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___(填化學(xué)式)。

4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中,方案合理的有____(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O

5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____。

甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成

丁:取少量殘留固體于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜,久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3),

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOHMnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過(guò)程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+Pb2+H+。

①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。

③Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________

2過(guò)程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過(guò)濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過(guò)濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________

3過(guò)程的目的是除鉛。加入的試劑是____________

4過(guò)程所得固體中的x的測(cè)定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填空:

1)同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量比為____;

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2,11.2 L O21 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,體積最小的是________;

3)硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L,SO42-的濃度為0.7 mol/L,則K+的濃度為________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+1.62 克,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

下列說(shuō)法不正確的是

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.生成的沉淀物為Fe(OH)3Al(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案