氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）
由a到b
由a到b
．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是
D
D

A．氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)              B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池  D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
（5）在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是
BDE
BDE

分析：（1）根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式判斷；在原電池中電子的流向是從失電子的電極流向得電子的電極．
（2）負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快．
（4）根據(jù)原電池原理分析正誤．
（5）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
解答：解：（1）該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能力轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；在原電池中，�?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是 由a到b．
故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?nbsp;   由a到b．
（2）該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O．
故答案為：2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，使反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快．
故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）A氫氣在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確．
B、該裝置的電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，所以供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，故B正確．
C、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，故C正確．
D、燃料不可能完全燃燒，所以轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故D錯(cuò)誤．
故選D．
（5）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
A、電極材料相同，故A錯(cuò)誤．
B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確．
C、乙醇為非電解質(zhì)，不能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
D、符合原電池的構(gòu)成條件，故D正確．
E、符合原電池的構(gòu)成條件，故E正確．
F、不能形成閉合回路，故F錯(cuò)誤．
故選BDE．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，要注意原電池的構(gòu)成條件中，幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能形成原電池，否則不是．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由a到b
由a到b
（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
  △  
.
 
2LIH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
水
水
．
②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
32
32
mol．
（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，肼作
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型 發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的 能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
從a到b
從a到b
（用a、b表示）．
（2）通H2的為
負(fù)
負(fù)
極
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應(yīng)
增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問題：
（1）能源可分一級(jí)能源和二級(jí)能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為
 
能源．而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
 
能源．
（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要．寫出煤、天然氣燃燒供熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：
 
、
 
．在質(zhì)量相同時(shí)，燃料
 
對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）小．
（3）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為：
 
，負(fù)極的反應(yīng)式為：
 
．甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時(shí)在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）

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