Question

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

(1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”、“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________；增壓時，B的質(zhì)量分數(shù)________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Answer 1

【答案】吸 ＞ 不變 增大 減小 增大 減小 減小 減小 變深 變淺

【解析】

達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明減小壓強化學平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題。

(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應分析移動，則正反應為吸熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明壓強減小化學平衡向逆反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，逆反應為氣體體積增大的反應分析，所以m+n＞p；

(2)催化劑只能加快反應速率，而不能使化學平衡發(fā)生移動，因此若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(3)若保持容器體積不變，加入B物質(zhì)，由于B是反應物，增大反應物濃度，化學平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率卻減��；

(4)當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明減小壓強化學平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，因此A的質(zhì)量分數(shù)增大； 增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，因此達到平衡時B的質(zhì)量分數(shù)會減��；

(5)該反應的正反應為吸熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，因此升高溫度，B的濃度會減小，C的濃度會增大，當達到平衡時二者的濃度之比減小；

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時，化學平衡逆向移動，B的濃度增加，使混合物顏色變深；若維持容器內(nèi)壓強不變，充入C物質(zhì)時，容器的容積會增加，使B的濃度減小，因而混合物顏色變淺。