根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

A

【解析】

試題分析：根據(jù)在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，可知①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI中還原性：SO2＞I－，② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中還原性Fe2+＞Cl－ ，③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2中還原性I－＞Fe2+，所以還原性強弱為：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 選A。

考點：氧化還原反應的基本概念和還原性強弱比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下

有關性質如下表

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氮氣；反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為 (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線，如圖。下列說法不正確的是

A．在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B．在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C．由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D．由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市高三教學質量檢查理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應 B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

C．米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸 D．HNO3不能與苯發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．可用酒精萃取碘水中的碘；

B．蒸餾實驗時控制溫度所用的溫度計需要插入液面下；

C．除去Cl2中混有的少量HCl雜質可通入飽和食鹽水溶液；

D．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入過量的CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：選擇題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____________。

（2）丙池中F電極為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）當乙池中C極質量減輕4.32 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省揭陽市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備和A中加熱裝置已省略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為： 。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。

（3）裝置F燒杯中盛放的試劑是 ，其中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。

選項

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

硅膠

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學期期末考試化學文試卷（解析版） 題型：?????

下列物質中，從化學鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質是

A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O

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