化學一有機化學基礎
從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

由甲經(jīng)下列過程可轉化為乙：甲
HCl
△
X
O2/Cu
△
Y
一定條件
乙
（1）甲中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）由甲轉化為X的反應類型為
 
．
（3）欲檢驗乙中的-CHO官能團，應選下列試劑中的（填字母）
 
．
A．溴的CCl4溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液C．新制Cu（OH）2懸濁液    D．濃H2SO4
（4）寫出同時符合下列要求的X的同分異物體結構簡式
 
 （寫一種即可）．
①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③分子中有連接四種不同原子或原子團的碳原子
（5）Y轉化為乙的化學方程式為：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：甲與HCl發(fā)生加成反應生成，反應氧化反應生成Y為，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，
（1）甲含有碳碳雙鍵和羥基；
（2）甲轉化為X發(fā)生加成反應；
（3）C含有碳碳雙鍵可醛基，應用弱氧化劑檢驗；
（4）X為，①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，③分子中有連接四種不同原子或原子團的碳原子，以此解答；
（5）Y發(fā)生消去反應生成乙．
解答： 解：甲與HCl發(fā)生加成反應生成，反應氧化反應生成Y為，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，
（1）甲含有碳碳雙鍵和羥基，故答案為：羥基；
（2）甲轉化為X發(fā)生加成反應，故答案為：加成反應；
（3）C含有碳碳雙鍵可醛基，應用弱氧化劑檢驗，如有高錳酸鉀、溴水都反應，與濃硫酸無明顯特殊現(xiàn)象，應用氫氧化銅濁液，故答案為：C；
（4）X為，①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，③分子中有連接四種不同原子或原子團的碳原子，則對應的同分異構體有，
故答案為：；
（5）Y發(fā)生消去反應生成乙，化學方程式為 ，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目注重結構與性質、有機物推斷、同分異構體書寫等，明確有機物中的官能團及其性質的關系即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

  CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
  kJ?mol-1．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為 正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2）表示的平均反應速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉化率增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強D．再加入一定量H2O（g）  E．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=125kJ?mol-1
I．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充人2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是
 
．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是
 
．
（3）若保持其他條件不變，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是
 
．此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”）
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C8H10（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖I、圖Ⅱ所示．
（4）由圖I可知，T1
 
T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將
 
（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制革工業(yè)會產(chǎn)生含有Cr元素的污泥和廢水，應予處理和回收與再利用．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答兩點）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
Ⅱ：用電解法可以處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-．
（4）用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）寫出加入藥品之前實驗操作的要點
 
，反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式：
 
．
（2）干燥管中盛放的藥品是
 
．簡述左側三口瓶裝置制取氨氣的原理：
 
．
（3）對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有
 
．
（4）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是
 
．
（5）氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：
 
（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫氨．取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學設計實驗探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
【裝置設計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究．
（2）裝入反應物之前，必須先
 
．
（3）要驗證產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請在答題卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡圖，并標明試劑．
【實驗探究】
（4）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：
實驗裝置①②③
實驗現(xiàn)象…
（5）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用
 
，Ⅲ的作用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從有機物A開始有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團為氯原子（-Cl）和
 
、
 
；
（2）指出反應類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①C→F：
 
；②E→H：
 
；
（4）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構體，在結構中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2可用于固氮：CaC2+N2
 1100℃ 
.
 
CaCN2+C，CaCN2和水反應可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
      
（3）NH3中N原子的雜化方式為；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構型為
 
．
（4）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有
 
（用化學式任定一種）；寫出CaCN2發(fā)生水解反應的化學方程式
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長為a×10-7cm，則該晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用丙酮與鹽酸的混合液作展開劑，對Fe3+與Cu2+用紙層析法分離時，F(xiàn)e3+移動較快
B、阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物
C、用瓷坩鍋高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
D、標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低

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