【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

【答案】C

【解析】

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉，生成Na和氯氣，方程式為2NaClCl2↑＋2Na，與題意不符，A錯誤；

B. 用濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，與題意不符，B錯誤；

C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫根離子，方程式為[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-，符合題意，C正確；

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸，生成的鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和碘單質，2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（ ）

A. （5）（2）（1）（3）（4） B. （2）（5）（3）（4）（1）

C. （5）（3）（4）（1）（2） D. （1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙胺（CH3－CH2－NH2）極易揮發(fā)，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350～400℃、壓強為2.45～2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應可制備乙胺。

Ⅰ．氨氣的制備

（1）用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO或__（填試劑名稱），若選擇CaO時，能產(chǎn)生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制備與提純

（2）乙胺的制備：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化學方程式為___。（可不寫反應條件）

（3）已知：制備過程中除了生成乙胺外，還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺：

①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③錯誤糾正后蒸餾，收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度為0.8g·cm－3，若取230.00mL無水乙醇，與過量氨氣反應后，經(jīng)提純后得到142.02g乙胺，則乙胺的產(chǎn)率為__%。

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【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點，溶液中水的電離程度：

B.電離平衡常數(shù)：

C.a點時，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質溶液Y是___。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___。X電極上發(fā)生的電極反應為___。

（3）外電路中的電子是從____極流向___極。

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【題目】對于溶液的酸堿性說法正確的是

A.含OH－的溶液一定呈堿性B.在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液堿性最強

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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：

(1)A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________。

(3)A的簡單氫化物分子中的中心原子采取_______雜化，E的低價氧化物分子的立體構型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時，該反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。

(4)F的核外電子排布式是___________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為____________。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（其中A顯-3價），若晶胞邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度計算式為ρ=________________ g/cm3。

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【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應的溶液的體積為

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