用氨催化氧化法制硝酸時，為了消除尾氣中氮的氧化物對大氣的污染，通常將尾氣通入下列中的

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A．稀硫酸
B．NaCl溶液
C．溶液
D．NaOH溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率為50%，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分數(shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如右圖，則此反應的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標號）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應，容器內部分物質的含量如下表：
時間/物質的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應在第2min到第4min時，NH3的平均反應速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對于上述反應的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號）．
A．若升高反應體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小
B．若增大反應體系的壓強，平衡時體系中NO%將增大
C．若升高反應體系的溫度，平衡時體系中H2O%將增加
D．不論該反應是否在催化劑存在的條件下進行，平衡時體系中O2%保持不變．

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科目：高中化學 來源：高一化學(中學生學科素質訓練與檢測叢書) 題型：013

用氨催化氧化法制硝酸時，為了消除尾氣中氮的氧化物對大氣的污染，通常將尾氣通入下列中的

[　　]

A．稀硫酸
B．NaCl溶液
C．溶液
D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊第一冊(高一年級) 題型：013

用氨催化氧化法制硝酸時，為了消除尾氣中氮的氧化物對大氣的污染，通常將尾氣通入下列中的

[　　]

A．稀硫酸
B．NaCl溶液
C．溶液
D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：013

用氨催化氧化法制硝酸時，為了消除尾氣中氮的氧化物對大氣的污染，通常將尾氣通入下列中的

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A．稀硫酸
B．NaCl溶液
C．溶液
D．NaOH溶液

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