3．除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．

分析 碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉而除去，以此解答該題．

解答 解：加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，可除去雜質(zhì)．
故答案為：鹽酸；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2 NA
C．4℃時(shí)，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤CO2⑥AlCl3．
A．②③④⑤B．①②④⑥C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　　）
A．原子半徑：�。颈疽�
B．單質(zhì)的還原性：�。颈�
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4   
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K         
⑧酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A．只有①B．①③C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于乙烯基乙炔說法正確的是（　�。�
A．至少5個(gè)原子同在一條直線上B．所有的原子在一個(gè)平面上
C．4個(gè)碳原子同在一條直線上D．4個(gè)氫原子不在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）a．如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡
b．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中加入過量的BaCl2溶液；
（2）在粗鹽提純過程中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是：
除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．
（3）操作（2）是否可改為滴加K2CO3溶液？為什么？不能，如果滴加K2CO3溶液引入了新的雜質(zhì)離子
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
a．溶解時(shí)：攪拌，加速溶解
b．過濾時(shí)：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
c．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺．

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