【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

【答案】 H2SO4 NaOH Cu（OH）2懸濁液 不可以 葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進行 （C6H10O5）n+n H2On C6H12O6 18%

【解析】分析:淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅懸濁液，有磚紅色沉淀生成，此法可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；

葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)應(yīng)該在堿性環(huán)境下進行；

依據(jù)(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O，根據(jù)生成的Cu2O的質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，淀粉的水解率=×100%。

（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性；向混合液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全；因此，本題答案為：H2SO4 ；NaOH； Cu（OH）2懸濁液；

（2）葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)應(yīng)該在堿性環(huán)境下進行，加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，若不加氫氧化鈉溶液，此時的酸性環(huán)境破壞了新制Cu(OH)2懸濁液，所以不可以不加入B溶液，因此，本題答案為：不可以；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進行；

（3）淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；

（4）一元醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，

設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x。

x= =1.62g；

淀粉的水解率=×100%= ×100%=18%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲推測某氣體為CO2和SO2的混合氣體，設(shè)計如下裝置圖，已知：氣體從a端通入，回答問題。

（1）B中試劑為_________(填序號)。

①氯化鈉溶液 ②酸性高錳酸鉀溶液 ③鹽酸 ④澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是___________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）若該氣體確實為CO2和SO2的混合氣體，則A、C、D中的現(xiàn)象分別為：

________________________、________________________、_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應(yīng)： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法能使稀醋酸中H+濃度增大的是

A.加水稀釋B.加氫氧化鈉固體

C.通氯化氫氣體D.通氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K時,SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973 K時，測得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。

（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。

①納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L－l·min－1。

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

B. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

C. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因

B. 酸堿中和反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)

C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D. 因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設(shè)計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答：

（1）操作A的名稱是____________。

（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設(shè)計實驗方案___________。

（3）滴定前，加入的適量溶液B是________。

A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4

（4）滴定達到終點時，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________。

（5）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是________。

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(CN)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列問題：

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN－配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)。寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式：________________。

(2)與OCN－互為等電子體的分子為________(填分子式)。

(3)1 mol(CN)2中含有π鍵的數(shù)目為________。

(4)乙二胺中C原子的軌道雜化方式為________。

(5)乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因為________。

(6)含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有________個。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案